PRAKTIKUM ASIDIMETRI (K.A.II)

saya rasa posting yang di bawah ini, sangat berhubungan erat dengan praktikum kimia analisis pertama saya, yaitu kimia analisis kuantitatif, Praktikan harus mengetahui berapa kadar suatu analit yaitu Natrium Karbonat dan juga Natrium hidroksida dalam sebuah larutan campuran. Hanya sedikit perbedaan, campuran di sini adalah antara natrium karbonat dan natrium bikarbonat. Tapi mungkin bisa menjadi referensi.

Suatu padatan cuplikan hanya mengandung 1.372 g Na2CO3 dan NaHCO3. Ditritrasi dengan larutan standar 0.7344 N HCl dan membutuhkan total 29.11 untuk melesaikan titrasi tersebut. Hitung massa masing-masing komponen dalam campuran?


Jawab:
Campuran basa dapat ditritrasi dengan menggunakan asam dengan syarat perbedaan antara Kb basa pertama dan Kb basa kedua minimal adalah 10exp4. Reaksi yang terjadi pada waktu melakukan titrasi diatas adalah sebagai berikut:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Misalkan massa Na2CO3 adalah x gram maka massa NaHCO3 adalah 1.372-x gram dan masing-masing mol dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut:
mol Na2CO3 = x/105.99 mol
mol NaHCO3 = (1.372-x)/84.01 mol
Total mol HCl yang diperlukan untuk bereaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3 adalah sebagai berikut:
mol ekuivalen HCl = (0.029 L)(0.7344 M) = 0.02138 mol
mol HCl = 0.02138 mol

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa:

2 mol Na2CO3 + 1 mol NaHCO3 = 0.02138 mol
maka :
2(x/105.99 mol) + [(1.372 – x)/84.01 mol] = 0.02138 mol
penyelesaian persamaan diatas akan diperoleh hasil bahwa :
x = Na2CO3 = 0.724 gram
NaHCO3 = 0.648 gram