INDIKATOR ADSORPSI

Indikator adsorpsi

Indikator adsorpsi adalah: zat asam lemah atau basa lemah yang dapat diserap pada permukaan endapan sehingga menyebabkan timbulnya warna

Kelebihan:      cepat, akurat dan terpercaya

                        eror dalam penentuan titik akhir titrasi yang kecil

                        perubahan warna jelas

                        titrasi penendapan (endapan yang dihasilkan memiliki luas permukaan yang besar)

Kekurangan:   penerapannya agak terbatas karena memerlukan endapan berbentuk koloid yang juga harus dengan cepat

                        Endapan menjadi peka terhadap cahaya (fotosensifitasi) dan menyebabkan endapan terurai

Menurut R.A. Day dan A.L. Underwood,  ada beberapa faktor yang harus dipertimbangkan dalam memilih sebuah indikator adsorpsi yang cocok untuk titrasi pengendapan:

a.    Endapan tidak boleh menjadi partikel besar (menggumpal) karena akan mengurangi luas permukaan untuk adsorpsi indikator

b.    Adsorpsi indikator dimulai sebelum titik ekivalen dan meningkat secara cepat pada titik ekivalen

c.    pH dari media titrasi dikontrol untuk menjamin sebuah konsentrasi ion dari asam lemah atau basa lemah indikator tersedia cukup

contoh: fluorescein(HFl), Ka 10^-7 , dalam larutan asam, konsentrasi Fl^-, sehingga tidak ada perubahan warna yang dapat diamati, sehingga hanya dapat digunakan untuk pH 7-10

d.    Disarankan bahwa ion indikator bermuatan berlawanan dengan ion yang ditambahkan sebagai titran, sehingga adsorpsi indikator tak akan terjadi sampai kelebihan titran.

Misal: titrasi perak dengan klorida,  metil ungu, dapat dipergunakan. Kation tidak akan diadsorpsi sampai ada kelebihan ion klorida yang berlebih hadir dan koloid bermuatan negatif

CONTOH INDIKATOR ADSORPSI

No.	INDICATOR	ANALIT	TITRAN	KONDISI
1.	Diklorofluorescein	Cl-	Ag+	pH = 4
2.	Fluorescein (C20H12O5)	Cl-	Ag+	pH = 7 – 8 perubahan warna: kuning cerah-merah muda
3.	Eosin	Br-, I-, SCN-	Ag+	pH = 1-2 bagus pada larutan asam asetat perubahan warna: pink-ungu kemerahan
4.	Thorin (C16H11AsN2Na2O10S2)	SO42-	Ba2+	pH = 1,5 – 3,5
5.	Bromcresol green (C21H14Br4O5S)	SCN-	Ag+	pH = 3.8 – 5.4 perubahan warna: kuning-biru
6.	Methyl violet(C24H28N3Cl)	Ag+	Cl-	Acid solution pH 0-1.6
7.	Rhodamin 6G (C27H29ClN2O3)	Ag+	Br-	Peningkatan HNO3 yang tajam sampai 0,3 M
8.	Orthochrome T (C25H27IN2)	Pb2+	CrO42-	Larutan netral 0,02 M
9.	Bromphenol blue (C19H10Br4O5S)	Hg22+	Cl-	Larutan 0.1 M
10.	Alizarin Merah S (C14H7NaO7S)	F-	Th(IV)
11.	Diphenylamine (C12H11N) Padatan tak berwarna, larutan kuning	Zn2+	K4Fe(CN)6	Perubahan warna: Kuning-pink
12.	Azo Violet (C12H9N3O4)	Mg2+	NH4+	Identifikasi Mg, akan memberikan warna ungu
12.	Dibromofluorescein (C20H10Br2O5) Warna: orange	PO43-	Pb(OAc)2
14.	Merah kongo (Asam difenil-bis-azo a -naftilamina-4-sulfonat)			Perubahan wrna: Asam: lembayung, basa: merah
14.	Eritrosin (C20H6I4Na2O5)
15.	tetrahidroksikuinon	SO42-	BaCl2

Indikator adsorpsi

Indikator adsorpsi adalah: zat asam lemah atau basa lemah yang dapat diserap pada permukaan endapan sehingga menyebabkan timbulnya warna

Kelebihan:      cepat, akurat dan terpercaya

                        eror dalam penentuan titik akhir titrasi yang kecil

                        perubahan warna jelas

                        titrasi penendapan (endapan yang dihasilkan memiliki luas permukaan yang besar)

Kekurangan:   penerapannya agak terbatas karena memerlukan endapan berbentuk koloid yang juga harus dengan cepat

                        Endapan menjadi peka terhadap cahaya (fotosensifitasi) dan menyebabkan endapan terurai

Menurut R.A. Day dan A.L. Underwood,  ada beberapa faktor yang harus dipertimbangkan dalam memilih sebuah indikator adsorpsi yang cocok untuk titrasi pengendapan:

a.    Endapan tidak boleh menjadi partikel besar (menggumpal) karena akan mengurangi luas permukaan untuk adsorpsi indikator

b.    Adsorpsi indikator dimulai sebelum titik ekivalen dan meningkat secara cepat pada titik ekivalen

c.    pH dari media titrasi dikontrol untuk menjamin sebuah konsentrasi ion dari asam lemah atau basa lemah indikator tersedia cukup

contoh: fluorescein(HFl), Ka 10^-7 , dalam larutan asam, konsentrasi Fl^-, sehingga tidak ada perubahan warna yang dapat diamati, sehingga hanya dapat digunakan untuk pH 7-10

d.    Disarankan bahwa ion indikator bermuatan berlawanan dengan ion yang ditambahkan sebagai titran, sehingga adsorpsi indikator tak akan terjadi sampai kelebihan titran.

Misal: titrasi perak dengan klorida,  metil ungu, dapat dipergunakan. Kation tidak akan diadsorpsi sampai ada kelebihan ion klorida yang berlebih hadir dan koloid bermuatan negatif

CONTOH INDIKATOR ADSORPSI

No.	INDICATOR	ANALIT	TITRAN	KONDISI
1.	Diklorofluorescein	Cl-	Ag+	pH = 4
2.	Fluorescein (C20H12O5)	Cl-	Ag+	pH = 7 – 8 perubahan warna: kuning cerah-merah muda
3.	Eosin	Br-, I-, SCN-	Ag+	pH = 1-2 bagus pada larutan asam asetat perubahan warna: pink-ungu kemerahan
4.	Thorin (C16H11AsN2Na2O10S2)	SO42-	Ba2+	pH = 1,5 – 3,5
5.	Bromcresol green (C21H14Br4O5S)	SCN-	Ag+	pH = 3.8 – 5.4 perubahan warna: kuning-biru
6.	Methyl violet(C24H28N3Cl)	Ag+	Cl-	Acid solution pH 0-1.6
7.	Rhodamin 6G (C27H29ClN2O3)	Ag+	Br-	Peningkatan HNO3 yang tajam sampai 0,3 M
8.	Orthochrome T (C25H27IN2)	Pb2+	CrO42-	Larutan netral 0,02 M
9.	Bromphenol blue (C19H10Br4O5S)	Hg22+	Cl-	Larutan 0.1 M
10.	Alizarin Merah S (C14H7NaO7S)	F-	Th(IV)
11.	Diphenylamine (C12H11N) Padatan tak berwarna, larutan kuning	Zn2+	K4Fe(CN)6	Perubahan warna: Kuning-pink
12.	Azo Violet (C12H9N3O4)	Mg2+	NH4+	Identifikasi Mg, akan memberikan warna ungu
12.	Dibromofluorescein (C20H10Br2O5) Warna: orange	PO43-	Pb(OAc)2
14.	Merah kongo (Asam difenil-bis-azo a -naftilamina-4-sulfonat)			Perubahan wrna: Asam: lembayung, basa: merah
14.	Eritrosin (C20H6I4Na2O5)
15.	tetrahidroksikuinon	SO42-	BaCl2