Ringkasan n soal Kimia Unsur (XII IPA)

A. LOGAM GOLONGAN ALKALI

1. SIFAT-SIFAT

      Terletak di gol IA pada SPU, di alam tidak dijumpai dalam keadaan bebas (sangat reaktif)

      Na dan K banyak terdapat di alam sebagai senyawa, sedangkan yang lain hanya sedikit.

      Energi ionisasi dan keelektronegatifannya kecil,

      Makin besar nomor atom makin kecil energi kohesinya sehingga bersifat lunak, reduktor kuat, larut dalam larutan amonia, nyala bunsen berwarna spesifik.

      Penyimpanan dalam minyak tanah / hidrokarbon yang inert (menghindari oksidasi O₂).

2. PEMBUATAN ALKALI

      Dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya.

      Natrium diperoleh dengan proses Down. Kalium diperoleh dengan mengalirkan uap natrium melalui leburan KCl.

3. PENGGUNAAN ALKALI

      Aliasi Na / K : pendingin reaktor atom, aliasi Li / Pb : pembungkus kabel lunak, Aliasi Li / Al : penambah daya tahan korosi aluminium, Rb dan Cs membentuk aliasi dengan Na dan K : sel fotolistrik, dan Na : mereduksi TiCl₄ menjadi logam Ti.

4. PERSENYAWAAN ALKALI

      NaCl : bahan pengawet dan pembuatan senyawa yang lain.

      NaOH (soda api) : pembuatan senyawa lain, bahan baku pembuatan sabun dan deterjen, dalam industri kertas, rayon dan serat.

      Na₂CO₃ (soda) : dalam industri kaca, kertas, detergen, untuk proteksi logam dan menurunkan kesadahan air.

      NaHCO₃ (soda kue) : dalam pembuatan roti, menghilangkan bau tengik pada mentega, menghilangkan gom pada sutera, menghilangkan lilin dan lemak pada bulu wol, dan campuran bahan pemadam kebakaran.

B. LOGAM GOLONGAN ALKALI TANAH

 1. SIFAT-SIFAT

      Terletak di gol IIA dalam SPU, di alam banyak dijumpai dalam bentuk senyawa.

      Bersifat sangat reaktif, namun < gol IA, reduktor kuat, nyala bunsen khas

      Elektropositif, makin besar nomor atom makin berkurang energi ionisasinya, keelektro-negatifan kecil, struktur tidak sama dalam satu golongan, energi kohesi besar sehingga sifat lebih keras dan titik lelehnya lebih tinggi > gol IA.

      Mudah bereaksi dengan O₂ membentuk oksida, dengan air membentuk basa kecuali Be dan Mg akan membuat lapisan oksida yang melindungi terhadap reaksi selanjutnya, dengan asam encer membentuk garam dan membebaskan H₂, Be bersifat amfoter, makin ke bawah hidroksidanya makin mudah larut, tetapi karbonat dan sulfatnya sebaliknya, kestabilan karbonat terhadap pemanasan makin bertambah.

2. PEMBUATAN ALKALI TANAH

      Magnesium diperoleh dengan proses Down : (1) mengendapkan sebagai Mg(OH)₂, (2)  diubah jadi MgCl₂ dan dikristalkan sebagai MgCl₂.6H₂O (3) leburan kristal dielektrolisis.

3. PENGGUNAAN ALKALI TANAH

      Be : industri nuklir dan tabung sinar X, Mg : campuran pembuatan badan pesawat terbang dan mobil, pereaksi Grignard dan pereduksi, Ca : memperkeras timbal, dan senyawa alkali tanah banyak dipakai untuk campuran kembang api.

      Senyawa yang penting CaO (kapur tohor / gamping) dan Ca(OH)₂ : bahan baku industri, pengolahan air limbah dan air sadah, industri gula, dan pembuatan soda.

      CaCO₃ : pada industri kertas, makanan dan gula, campurannya dengan MgCO₃ dan Mg(OH)₂ sebagai basa penetral asam lambung (antasida).

      CaSO₄ (gips / batu tahu) : sebagai cetakan, pembalut tulang patah, pembuatan kapur tulis, bahan warna dalam industri cat.

      MgSO₄.7H₂O (garam inggris) : obat pencahar. 

C. UNSUR-UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA

1.    PENGERTIAN

      Terdiri dari 8 unsur, yaitu : Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Phospor (P), Belerang / Sulfur (S), Klorin (Cl), dan Argon (Ar).

      Unsur Na, Mg, Al : logam, Si : metaloid (semi logam), P, S, Cl, Ar : non logam.

2.    SIFAT-SIFAT

      Sifat Logam

@  Dari kiri ke kanan, sifat logam unsur perioda ketiga semakin berkurang, karena elek-tronegativitasnya semakin besar, sehingga semakin mudah membentuk ion negatif.

@  Titik leleh Na ke Si meningkat, pada P dan S menurun cukup drastik, karena adanya perbedaan struktur kristal padatan-padatan tersebut.

@  Si titik lelehnya tertinggi karena mampu membentuk struktur kovalen raksasa.

      Sifat Reduktor dan Oksidator

@  Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, semakin sukar melepas elektron, sifat reduktornya semakin berkurang, sifat oksidator semakin bertambah.

@  Na : reduktor terkuat, Cl : oksidator terkuat.

@  Unsur-unsur perioda ketiga memiliki lebih dari satu biloks.

      Sifat Asam dan Basa

@  Unsur-unsur perioda ketiga bisa bertindak sebagai asam maupun basa.

@  Jika EI kecil unsur mudah melepas elektron, sehingga elektron memusat di sekililing atom O, menyebabkan atom O bersifat negatif. Sifat negatif O akan mengikat atom H yang bermuatan positif, sehingga terbentuklah ion OH^-.

3.    BEBERAPA UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA DI ALAM

      Aluminium (Al)

      Sifat-sifat Aluminium

@  Banyak terdapat di alam sebagai mineral, misal bauksit (Al₂O₃.2H₂O), kriolit (Na₃AlF₆), feldspar (K₂O.Al₂O₃.3SiO₂), dan tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O).

@  Sifatnya yang ringan banyak dimanfaatkan untuk peralatan rumah tangga, kerangka pesawat terbang dan bangunan modern.

@  Berwarna putih mengkilat, daya hantar panas dan listrik yang baik, amfoter, tahan korosi (membentuk lapisan oksida, mencegah reaksi lebih lanjut), reduktor kuat.

      Pembuatan Aluminium

@  Dibuat dari elektrolisis leburan Al₂O₃ dalam kriolit cair dengan elektroda C melalui 2 tahap : (1) pemurnian, diperoleh oksidanya, (2) Al₂O₃ dicampur kriolit (menurunkan titik lebur dan sebagai pelarut) lalu dilebur dan dielektrolisis (Proses Hall-Heroult).

      Kegunaan Aluminium

@  Bahan konstruksi bangunan, kendaraan bermotor, kapal laut, pesawat terbang

@  Bahan peralatan dapur, seperti panci, sendok makan, dan sebagainya.

@  Wadah kemasan biskuit, rokok, kembang gula, dan sebagainya.

@  Tawas  (KAl(SO₄)₂.12 H₂O) untuk menjernihkan air.

b.    Silikon (Si)

      Sifat-sifat Silikon

@  Di alam terdapat dalam bentuk senyawa silikat, seperti SiO₂ / pasir / kuarsa, tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O), juga pada asbes dan mika.

      Pembuatan Silikon

@  Dibuat melalui reduksi SiO₂ dengan C dalam tanur listrik, Si yang dihasilkan dimurnikan dengan menambahkan gas Cl₂, Gas SiCl₄ yang dihasilkan direduksi dengan gas H₂ (suhu tinggi), dan menghasilkan Si murni.

      Kegunaan Silikon

@  Logam Si : bahan baku mikroprosesor (mikrochip), kalkulator saku, dan baterai solar.

@  SiO₂ digunakan untuk membuat kaca (gelas).

@  Tanah liat (Al₂Si₂O₇.2H₂O) digunakan untuk membuat semen

@  Silikon karbida (SiC) digunakan sebagai bahan untuk gerinda pemotong

@  Natrium silikat (Na₂SiO₃) sebagai bahan pengisi pembuatan sabun atau deterjen.

c.   Phospor (P)

      Sifat-sifat Phospor

@  Di alam terdapat sebagai batuan fosforit (Ca₃(PO₄)₂), fluoroapatit (CaF₂.3Ca₃(PO₄)₂).

@  non logam yang cukup reaktif, tidak ditemukan dalam keadaan bebas.

@  mempunyai beberapa allotrop, yaitu phospor putih dan phospor merah.

@  Perbedaan keduanya adalah :

Phospor putih	Phospor merah
·         titik leburnya rendah  (44oC) dan terbakar pada titik leburnya ·         beracun ·         bercahaya (fosforesensi) ·         larut dalam CS2 ·         berbau ozon ·         metastabil	·         titik leburnya 59oC, dan terbakar di atas suhu 300oC. ·         tidak beracun ·         tidak bercahaya ·         tidak larut dalam CS2 ·         tidak berbau ·         selalu stabil

      Pembuatan Phospor

@  Diperoleh melalui proses Wohler, hasilnya disimpan dalam air (mudah terbakar).

      Persenyawaan Phospor

@  Bereaksi dengan beberapa unsur membentuk senyawa : fosfida (Na₃P dan Mg₃P₂).

@  Bereaksi dengan H₂ membentuk fosfin (PH₃). Fosfida terhidrolisis membentuk fosfin.

@  Senyawa yang penting : halida phospor, missal : PCl₃ yang bereaksi dengan O₂ membentuk phosporilklorida (POCl₃) : bahan pemadam kebakaran.

@  Oksida P : P₂O₃ dan P₂O₅ dapat membentuk dimer P₄O₆ dan P₄O₁₀ : bahan baku pembuatan pupuk, zat aditif makanan, dan detergen.

@  H₂PO₄^- dan HPO₄^2- merupakan sistem buffer dalam darah.

      Kegunaan Phospor

@  P merah tidak beracun, stabil : dalam pembuatan korek api dan kembang api.

d.   Belerang / Sulfur (S)

      Sifat-sifat Belerang

@  Di alam, sebagai unsur bebas maupun dalam senyawanya (sulfida dan sulfat).

@  Memiliki 2 allotrop, belerang rhombis (α), titik leleh 112,8^oC dan belerang monoklin (β), titik leleh 119,25^oC.

      Pembuatan Belerang

@  Dapat diperoleh dengan 2 cara, yaitu :

(1) Cara Sisilia : S yang ada di permukaan tanah / batu dipanaskan hingga melebur dan terpisah dari batuan, lalu S dimurnikan dengan cara sublimasi.

(2) Cara Frasch : S yang ada di dalam tanah (di bumi) disemprot dengan hembusan air panas (± 170⁰C) melalui pipa bor di bawah permukaan tanah, sehingga menekan S cair ke atas. S yang dihasilkan kemurniannya 99,5%.

      Persenyawaan Belerang

@  Senyawa terpenting S : H₂SO₄, sebagai bahan baku pembuatan senyawa sulfat, membuat pupuk superphospat, dan elektrolit pada aki kendaraan bermotor.

@  Asam sulfat dapat dibuat dengan 2 cara, yaitu :

(1) Proses Kontak : bahan dasarnya gas SO₂, katalisator V₂O₅, suhu 400^oC. Asam sulfat yang dihasilkan memiliki kadar 98%.

(2) Proses Bilik Timbal : bahan dasarnya gas SO₂, katalisator uap nitroso (campuran NO dan NO₂). H₂SO₄ yang dihasilkan memiliki kemurnian yang lebih rendah dari proses kontak yaitu 80%.

      Kegunaan Asam Sulfat

@  Bahan baku pembuatan senyawa (NH₄)₂SO₄ / pupuk ZA, MgSO₄ (obat pencahar), ZnSO₄ (obat emesis / pembuat muntah), Al₂(SO₄)₃ / tawas, FeSO₄.7H₂O (bahan pembuat tinta), pupuk superphospat, elektrolit pada aki, dalam industri tekstil / bahan kulit / cat / obat-obatan.

D. UNSUR LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT

1.   PENGERTIAN

      Terdiri dari unsur-unsur Scandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu) dan Seng (Zn).

2.    SIFAT-SIFAT

      Sifat Umum

@  Logam padat dan dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik.

@  Membentuk senyawa yang pada umumnya berwarna, mempunyai beberapa biloks.

@  Pada umumnya dapat membentuk senyawa kompleks, bersifat paramagnetik.

@  Memiliki titik leleh > unsur golongan utama yang merupakan logam.

@  Unsur transisi dan senyawanya dapat bertindak sebagai katalis.

      Sifat Logam

@  Memiliki banyak elektron tak berpasangan yang bebas bergerak pada kisi kristalnya sehingga dapat membentuk ikatan logam yang kuat. Akibatnya logamnya bersifat kekerasan dan kerapatan tinggi, titik leleh tinggi, dan penghantar listrik yang baik.

      Sifat Kemagnetan

@  Pada umumnya memiliki elektron yang tidak berpasangan, sehingga dapat diinduksi oleh medan magnet dan bersifat paramagnetik (dapat ditarik oleh magnet), seperti : Sc, Ti, V, Cr dan Mn.

@  Unsur yang memiliki elektron berpasangan (Zn dan Cu) bersifat diamagnetik (tidak tertarik oleh medan magnet). Unsur Fe, Co, Ni bersifat ferromagnetik, meski logam ini dijauhi medan magnet, tetapi induksi magnet logam ini tidak hilang.

      Ion Berwarna

@  Warna disebabkan oleh tingkat energi elektron yang hampir sama. Elektron-elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak yang terlihat oleh mata.

Unsur	Ion	Warna	Unsur	Ion	Warna
Sc	Sc3+	Tidak berwarna	Mn	Mn2+	Merah muda
Ti	Ti2+	Ungu		Mn3+	Merah-coklat
	Ti3+	Ungu-hijau		MnO4-	Coklat-ungu
	Ti4+	Tidak berwarna	Fe	Fe2+	Hijau
V	V2+	Ungu		Fe3+	Jingga
	V3+	Hijau	Co	Co2+	Merah muda
	VO2+	Biru		Co3+	Biru
	VO43-	Merah	Ni	Ni2+	Hijau
Cr	Cr2+	Biru		Ni3+	Merah
	Cr3+	Hijau	Cu	Cu+	Tidak berwarna
	CrO42-	Kuning		Cu2+	Biru
	Cr2O72-	jingga	Zn	Zn2+	Tidak berwarna

      Bilangan Oksidasi

@  Logam transisi pada umumnya memiliki > 1 biloks.

Unsur	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Sc	-	-	*	-	-	-	-
Ti	-	°	°	*	-	-	-
V	°	°	°	*	*	-	-
Cr	-	°	*	-	-	*	-
Mn	-	*	°	*	-	°	*
Fe	-	*	*	°	-	°	-
Co	-	*	°	-	-	-	-
Ni	-	*	°	-	-	-	-
Cu	°	*	-	-	-	-	-
Zn	-	*	-	-	-	-	-

Keterangan :  *    : biloks yang stabil 

                                                   °    : biloks yang tidak stabil

      Katalis

@  Logam dan senyawanya digunakan sebagai katalis, pada pembuatan ammonia : katalis Fe, pembuatan H₂SO₄ : katalis V₂O₅, reaksi organik : katalis logam Ni dan Pt

3.    KEGUNAAN UNSUR-UNSUR PERIODA KEEMPAT

      Skandium (Sc) : sebagai komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi.

      Titanium (Ti) : di alam terdapat sebagai TiO₂ dan FeTiO₃, sebagai paduan logam yang sangat keras dan tahan karat.

      Vanadium (V) : di alam sebagai V₂O₅, katalis pada pembuatan H₂SO₄ (proses kontak),  dengan Fe : baja vanadium yang keras, kuat, dan tahan karat (untuk per mobil).

      Krom (Cr) : logam keras dan tahan karat, dihasilkan dari bijih ferokromit, FeO.Cr₂O₃, penyepuh (plating) pada peralatan logam (menahan korosi dan menambah keindahan), pigmen dan penyamak kulit. Nikrom : 15% Cr + 60% Ni + 25% Fe (alat pemanas).

      Mangan (Mn) : di alam sebagai MnO₂ / bercampur dengan oksida besi, digunakan dalam proses pembuatan baja karena dapat mengikat oksigen agar tidak terjadi gelembung-gelembung gas yang dapat menyebabkan baja keropos.

      Besi (Fe) : di alam dalam bijih hematite, siderit, dan magnetit, logam yang murah, mudah berkarat (dicampur dibuat V / Mn : baja), besi cair (besi tuang) banyak mengandung C yang menjadi sangat keras jika dingin.

      Kobalt (Co) dan Nikel (Ni) : paduan logam (alloy), misal : alnico (campuran Al, Ni, dan Co) yang memiliki sifat kemagnetan kuat. Ni : sebagai bahan campuran stainless steel, Co : sebagai bahan sintesis vitamin B-12.

      Tembaga (Cu) : di alam dalam senyawa kalkopirit (CuFeS₂), kalkosit (Cu₂S), dan malasit (Cu₂(OH)₂CO₃), ditemukan bersama Au dan Ag. Cu : kabel listrik dan peralatan rumah tangga. Cu : paduan logam, seperti kuningan (+ Zn), perunggu (+ Zn, Mn, Sn), monel (+ Ni, Fe).

      Seng (Zn) : di alam sebagai zinsit (ZnO), sfalerit / zink blende (ZnS), pembuatan atap (tidak mudah berkarat), batu baterai, campuran kuningan, melapisi logam besi agar tidak berkarat, pigmen lithopone (putih) pada pembuatan cat, alat elektronik (menghamburkan sinar X) : pada tabung televisi, oscilloscope, dan fluoroscope sinar X.

E. EMAS

      Termasuk logam transisi golongan IB.

      Merupakan reduktor terkuat (dalam deret Volta terletak paling kanan)

      Sebagai mineral yang dapat di tambang di tempat-tempat tertentu. Di alan dalam keadaan unsur bebas.

      Logam yang lunak, mudah dibentuk menjadi perhiasan atau dicampur dengan logam lain agar lebih keras dan kuat.

      Tidak mudah bereaksi dengan senyawa lain sehingga disebut logam mulia. 

F. GAS MULIA

1. PENGERTIAN

      Terletak di golongan VIIIA dalam SPU, terdiri dari : Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).

2. SIFAT – SIFAT

      Gas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, satu-satunya kelompok gas yang partikel berwujud atom tunggal (monoatomik), sehingga stabil (sukar bereaksi dengan unsur lain).

      Kestabilan unsur gas mulia disebabkan : (1) kulit terluarnya 8 e^- (kecuali He 2 e^-), sehingga sukar bereaksi dengan unsur lain, (2) harga EI unsur-unsur gas mulia sangat tinggi, sehingga sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain.

3. PERSENYAWAAN UNSUR GAS MULIA

      Ditemukan 1962 oleh Neil Barlett dan Lohman : mereaksikan PtF₆ + O₂ menghasilkan zat berwarna merah jingga, diduga strukturnya O₂⁺PtF₆^-. Kemudian XePtF₆ suatu padatan berwarna kuning ditemukan dari reaksi Xe + PtF₆, disusul sintesa XeF₂, XeF₄ dan XeF₆.

      Pembentukan senyawa gas mulia harus memenuhi syarat : memiliki EI yang cukup rendah (Kr, Xe, Rn), hanya bereaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif (F dan O). Contoh senyawa lain : XeO₂, XeO₄, H₂XeO₄ (asam xenat), H₄XeO₆ (asam perxenat), NaHXeO₄, Na₄XeO₆, KrF₂, KrF₄, RnF₂, dan RnF₄.

4.  KEGUNAAN UNSUR GAS MULIA

      Helium (He) : pengisi balon udara (ringan dan tidak dapat terbakar), isi tabung udara bagi penyelam (80% He + 20% O), He cair : pendingin (refrigerant), pada reaktor nuklir, menciptakan lingkungan yang inert untuk mencegah oksidasi (penyepuhan).

      Neon (Ne) : lampu reklame (warna merah), Ne cair : pendingin dalam reaktor nuklir, membuat indikator tekanan tinggi, penangkal petir, dan tabung televisi.

      Argon (Ar) : pengisi ruangan dalam bola lampu listrik biasa karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram, menciptakan lingkungan inert, lampu neon (warna merah muda pada tekanan rendah dan biru pada tekanan tinggi).

      Kripton (Kr) : dengan Ar untuk mengisi lampu fluoresensi, spektrum atom Kr untuk menetapkan ukuran panjang “satu meter” standar, lampu kilat fotografi kecepatan tinggi.

      Xenon (Xe) : pembuatan tabung elektron, pembiusan pada pembedahan, bahan baku pembuatan senyawa-senyawa xenon.

      Radon (Rn) : bersifat radioaktif, digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kanker.

G. GOLONGAN HALOGEN

1.   PENGERTIAN

       Terletak di golongan VIIA, terdiri dari : Fluorin (F), Clorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (As).

       Disebut halogen karena bila unsur ini bereaksi dengan logam akan membentuk garam (bahasa Yunani halos = garam dan genes = pembentuk).

       Merupakan non logam yang paling reaktif (mudah bereaksi dengan zat lain).

       Di alam dalam mineralnya, seperti F : fluorspaar (CaF₂), kriolit (Na₃AlF₆) dan fluorapatit (Ca₅(PO₄)₃F), Cl : sebagai NaCl dalam air laut, Br dan I : sedikit dalam air laut, I :  sebagai NaIO₃ yang bercampur dengan sendawa Chile.

2.    SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGEN

      mempunyai sifat sangat reaktif (7 e^- valensi), stabil dengan menerima 1 e^- senyawa.

      Sifat Fisika

@  Dalam bentuk unsur sebagai molekul diatomik (X₂), di alam selalu dalam bentuk senyawanya, yaitu F₂, Cl₂, Br₂, dan I₂.

@  Kestabilan molekul berkurang dari atas ke bawah, karena penambahan jari-jari atom, sehingga energi ikatannya juga berkurang dari atas ke bawah.

Halogen	Titik leleh (oC)	Titik didih (oC)	Kerapatan	Kelarutan
Fluorin	-220	-118	1,1	bereaksi
Klorin	-100	-35	1,5	20
Bromin	-7	59	3,0	42
Iodin	113	183	5,0	3

@  Dari atas ke bawah tiitik didih / lelehnya semakin meningkat. Semakin besar Mr, gaya tarik antar partikelnya semakin besar, sehingga untuk memutuskan gaya tarik ini, diperlukan energi yang besar, akibatnya titik didih / lelehnya semakin besar.

@  Pada suhu kamar, fluorin (kuning muda) dan klorin (hijau kekuningan) : gas, , bromin : cair dan mudah menguap, coklat, iodin : padat dan mudah menyublim, ungu.

@  Semua halogen berbau merangsang dan menusuk

@  Kelarutan halogen berkurang dari fluorin ke iodin

      Sifat Kimia

Halogen	Fluorin	Klorin	Bromin	Iodin
Massa atom	19	35,5	80	127
Jari-jari atom	72	99	115	133
Keelektronegatifan	4,0	3,0	2,8	2,5
Energi ionisasi	1680	1260	1140	1010
Energi ikatan	155	240	190	149
Afinitas elektron	-328	-349	-325	-295

@  Jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah, sehingga afinitas elektron berkurang, kecuali afinitas fluorin lebih kecil daripada afinitas klorin.

@  Kereaktifan unsur halogen dari atas ke bawah semakin kecil.

@  Halogen dapat bereaksi dengan unsur-unsur lain : logam, hidrogen,  hidrokarbon, antar halogen, air, basa, non logam, metaloid tertentu,

      Daya Oksidasi Halogen

@  Berkurang dari atas ke bawah, daya reduksi ion halogen semakin bertambah dengan naiknya nomor atom. Halogen di atas dapat mengoksidasi halogen di bawahnya dan bukan sebaliknya.

3. PEMBUATAN UNSUR HALOGEN

      Flourin dan klorin dibuat dengan mengelektrolisis HF dalam leburan KF, lelehan NaCl atau larutan NaCl.

      Klorin dan bromin di laboratorium dibuat dengan mengoksidasi garamnya.

      Skala industri : I dibuat dengan mengoksidasi abu rumput laut menggunakan gas klorin atau bromin, reduksi ion iodat dari NaIO₃.

      Di laboratorium dibuat seperti bromin tetapi menggunakan garam iodida.

4.   KEGUNAAN UNSUR HALOGEN

      Fluorin (F) : Freon / CFC (zat pendingin pada kulkas / AC, pendorong pada spray), teflon (politetra fluoro etena), plastik tahan panas, HF (mengetsa kaca), NaF (pengawet kayu dari gangguan serangga), Na₂SiF₆ (campuran pembuatan pasta gigi).

      Klorin (Cl) : HCl (industri logam / pembersih permukaan logam dan pengekstraks logam dari bijihnya), NaCl (bahan masakan dan bahan baku industri kimia), KCl (pupuk tanaman), NH₄Cl (pengisi batu baterai), CaOCl_{2 (}bahan pemutih serat), Ca(OCl)₂ (bahan pembunuh kuman / disinfektan), KClO₃ (bahan pembuat korek api dan mercon), ZnCl₂ (bahan solder / pematri), pelarut organik kloroform (CHCl₃), karbon tetraklorida (CCl₄), dan plastik (poly vinyl chloride = PVC).

      Bromin (Br) : bahan baku pembuat senyawa NaBr (obat penenang), AgBr (bahan pembuat negatif film), CH₃Br (bahan pemadam kebakaran).

      Iodin (I) : KIO₃ (pada garam dapur), CHI₃ (zat antiseptik), AgI (dalam film fotografi).

H. BEBERAPA UNSUR PENTING LAINNYA

1.  HIDROGEN (H)

      Sifat-sifat

@  Di alam terbesar, sedikit di bumi, penyusun utama atmosfer matahari (75%).

@  Di bumi sebagai air, hidrokarbon, dan senyawa organik lainnya.

@  Hidrogen cair mempunyai titik didih -253^oC dan titik beku -259^oC.

      Isotop Hidrogen

@  Memiliki 3 isotop : ₁¹H (protonium : H) 99,98%, ₁²H (deuterium : D) dan  ₁³H (tritium : T) sebanyak 0,016%. Tritium bersifat radioaktif.    

      Pembuatan  Hidrogen

@  Di laboratorium : dengan reduksi ion hidrogen

@  Di industri : elektrolisis air, hasil samping pengolahan minyak bumi, mengalirkan uap air pada kokas panas, dan mengalirkan uap air melalui besi pijar.

      Persenyawaan Hidrogen

@  Bentuk persenyawaan berupa hidrokarbon, asam basa, hidrida, dan air.

@  Dapat bereaksi dengan logam / non logam, oksigen, dan halogen.

@  Reaksi hidrogen dengan logam golongan IA / IIA menghasilkan hidrida logam : titik lelehnya tinggi, biloks H : -1, dalam air membebaskan H₂.

@  Bereaksi dengan unsur non logam menghasilkan hidrida non logam : berikatan kovalen, titik leleh dan titik didihnya rendah dengan biloks H : +1.

@  Bereaksi dengan unsur transisi menghasilkan hidrida interstisi disebabkan jari-jarinya yang kecil (0,037 nm) mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya.

      Ikatan Hidrogen

@  Terjadi antar atom yang kecil dan sangat elektronegatif (F, O, N), menyebabkan titik didih tinggi (terjadi anomali / penyimpangan) kenaikan titik didih dalam satu gol.

      Kegunaan Hidrogen.

@  Pada pembuatan ammonia secara Haber-Bosch, pembuatan margarin, untuk mensintesis metanol, untuk pengisi balon meteorologi, sebagai cairan kriogenik dan bahan bakar.

@  Keuntungan bahan bakar Hidrogen  : energi yang dihasilkan besar (efisien) dan tidak menghasilkan polutan, namun mahal produksi dan penyimpanannya.

2.  OKSIGEN (O)

      Sifat-sifat

@  Unsur utama penyusun kerak bumi (46,6%), 89% massa air  dan 21% di atmosfer.

@  Di alam sebagai oksida, senyawa organik, air dan unsur bebas di atmosfer.

@  Pada suhu kamar sebagai gas diatomik yang tidak berwarna, tidak berbau, lebih ringan dari udara, titik didih -183^oC, titik beku -219^oC, massa jenis 1,429 g/cm³.

@  Satu-satunya unsur Golongan VIA yang berujud gas.

@  Memiliki 3 isotop, yaitu  (99,76%),  (0,04%), dan  (0,20%). Antara O₂ dan O₃ ber-allotropi, artinya memiliki struktur kristal berbeda.

      Pembuatan Oksigen.

@  Di laboratorium : dengan penguraian katalitik H₂O₂, pemanasan beberapa senyawa yang mengandung oksigen, dan reaksi antara peroksida logam dengan air.

@  Di industri : destilasi bertingkat udara yang dicairkan dan elektrolisis terhadap air.

      Persenyawaan  Oksigen.

@  Persenyawaan terpenting : oksida asam (SO₃, CO₂, Cl₂O₅), oksida basa (Na₂O, CaO, MgO), oksida amfoter (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₅), oksida netral (H₂O, N₂O, NO, CO), oksida campuran (Pb₃O₄ campuran 2 : 1 = PbO : PbO₂), peroksida dengan biloks –1 (H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂), superoksida dengan biloks –1/2 (RbO₂, CsO₂).

@  Senyawa ozon (O₃) : allotropi O₂ (gas berbau tidak enak, sangat beracun), berfungsi sebagai filter sinar ultraviolet.

      Kegunaan Oksigen.

@  Unsur yang penting dalam kehidupan : untuk pernafasan, unsur utama dalam pembakaran pada logam, non logam, dan senyawa organik.

3. NITROGEN (N)

      Sifat-sifat.

@  Di alam bebas sebagai N₂ yang stabil, tidak berbau, tidak berwarna, dan kurang reaktif, titik didih –196^oC, titik beku –210^o.

@  Mempercepat pendinginan dan sebagai selubung gas pelindung alat-alat elektronika.

@  Di udara bebas sebanyak 78%. Mempunyai isotop  dan .

      Pembuatan Nitrogen.

@  Di Industri : destilasi bertingkat terhadap udara yang telah dicairkan, NH₃ : proses Haber-Bosch (tekanan 300 atm, suhu 500^oC, katalisator Fe dan V₂O₅), HNO₃ : proses Haber-Bosch Oswald (mengoksidasi ammonia)

@  Di laboratorium : pemanasan NH₄NO₂ atau campuran KNO₂ dan NH₄Cl, HNO₃  : memanaskan kalsium nitrat atau barium nitrat dengan asam sulfat.

      Persenyawaan Nitrogen.

@  Persenyawaan terpenting : ammonia (gas tidak berwarna, berbau merangsang, bersifat amfoter dan mudah larut dalam air membentuk basa).

@  Di alam dihasilkan dari pembusukan zat organik

      Kegunaan Nitrogen

@  Ammonia : bahan baku pembuatan pupuk urea.

@  HNO₃ : campuran 1 : 3 = HNO₃ : HCl disebut aqua regia (air raja) yang bisa bereaksi dengan Au dan Pt, dalam industri pupuk, campuran bahan bakar cair pada roket,  bahan peledak.

1.    Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …...

1. KOH > NaOH > LiOH
2. LiOH > KOH > NaOH
3. NaOH > LiOH > KOH
4. LiOH > NaOH > KOH
5. KOH > LiOH > NaOH

Pembahasan :

Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH^-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH^-. Jadi basa dari K . Na > Li

Kunci jawaban : A

2.    Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ......

A.    elektron tunggal pada orbital f

B.    elektron tunggal pada orbital p

C.   elektron tunggal pada orbital d

D.   pasangan elektron pada orbital p

E.    pasangan elektron pada orbital d

Pembahasan :

Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet (sifat magnetik semakin kuat). Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik.

Kunci jawaban : C

3.    Unsur-unsur di bawah ini yang memiliki sifat pengoksidasi paling kuat adalah …...

1. Na
2. Mg
3. Al
4. Si
5. Cl

Pembahasan :

Na, Mg, Al, Si, Cl adalah unsur-unsur yang terletak pada perioda ketiga. Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, sehingga semakin sukar melepas elektron, akibatnya sifat reduktornya semakin berkurang, sebaliknya sifat oksidator (pengoksida) semakin bertambah. Jadi Na merupakan reduktor terkuat, Cl merupakan oksidator terkuat.

Kunci jawaban : E

4.    Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah ..….

1. CaSO₄ > MgSO₄ > BaSO₄ > SrSO₄ 
2. MgSO₄ > CaSO₄ > SrSO₄ > BaSO₄
3. MgSO₄ > SrSO₄ > CaSO₄ > BaSO₄
4. SrSO₄ > CaSO₄ > BaSO₄ > MgSO₄
5. BaSO₄ > SrSO₄ > CaSO₄ > MgSO₄ 

Pembahasan :

Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba.

Kunci jawaban : B 

5.    Semua unsur yang dikelompokkan dalam perioda ketiga sama-sama memiliki tiga buah ......

1. elektron
2. elektron valensi
3. orbital
4. kulit elektron
5. bilangan oksidasi

Pembahasan :

Ingat prinsip pengelompokkan unsur-unsur pada Tabel Periodik Unsur, dimana unsur-unsur yang diletakkan pada perioda yang sama memiliki kulit atom atau kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan memiliki  kesamaan elektron valensi.

Kunci jawaban : D

6.    Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah ...... (Ebtanas 2001)

1. reduksi garam kloridanya
2. oksidasi garam kloridanya
3. elektrolisis leburan garam kloridanya
4. elektrolisis larutan garam kloridanya
5. hidrolisis larutan garam kloridanya

Pembahasan :

Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya (terutama garam kloridanya). Contoh : untuk memperoleh logam Na, dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl dengan eletroda Pt sebagai berikut :

2 NaCl (l)  →  2 Na⁺ + 2 Cl^-

                                    Katoda (-) 2 Na⁺  + 2e^- →  2 Na (s)

                                    Anoda (+)             2 Cl^- →  Cl₂ (g) + 2e^-      +

    2 NaCl (l)  → 2 Na (s) + Cl₂ (g)

                  

Kunci jawaban : C

7.    Hidrogen dapat bereaksi dengan unsur transisi, karena hidrogen ……

A.    titik didih dan titik lelehnya rendah

B.    merupakan gas yang sangat ringan

C.   memiliki ikatan hidrogen

D.   dapat bereaksi dengan logam

E.    jari-jari atomnya sangat kecil

Pembahasan :

Hidrogen memiliki jari-jari atom yang sangat kecil (0,037 nm), sehingga mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya menghasilkan hidrida interstisi.

Kunci jawaban : E

8.    Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …...

A.    He

B.    Ne

C.   Ar

D.   Kr

E.    Xe

Pembahasan :

Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling atas, yaitu He.   

Kunci jawaban : A

9.    Ammonia merupakan persenyawaan terpenting unsur nitrogen yang memiliki sifat amfoter, artinya dapat bereaksi dengan ......

A.    semua unsur

B.    semua asam

C.   semua basa

D.   asam atau basa

E.    asam, basa, dan garam

Pembahasan :

Sifat amfoter berarti dapat bereaksi dengan asam maupun basa, seperti dimiliki logam Al.

Kunci jawaban : D

10.  Antara O₂ dan O₃,  phospor putih dan merah, dan belerang rhombik dan monoklin, ketiganya meruapakan pasangan allotropi, artinya memiliki ......

A.    nomor massa berbeda

B.    struktur kristal berbeda

C.   rumus bangun berbeda

D.   struktur kristal yang sama

E.    rumus struktur yang sama

Pembahasan :

Allotropi artinya dua senyawa / lebih yang memiliki struktur kristal berbeda.

Kunci jawaban : B

1.    Gas yang terjadi bila besi dimasukkan dalam larutan asam klorida adalah …...

1. oksigen
2. klor
3. hidrogen
4. hidrogen klorida
5. hidrogen sulfida

2.    Di laboratorium, unsur iod diperoleh dengan mereaksikan ..….

1. KI dengan HCl
2. KCl dengan KI
3. KI dengan Cl₂
4. NaI dengan HCl
5. KCl dengan HI

3.    Emisi gas neon berwarna ……

A.    ungu

B.    merah

C.   hijau

D.   putih bersih

E.    kuning

4.    Asam klorit mempunyai rumus kimia …...

1. HCl
2. HClO
3. HCO₂
4. HClO₃
5. HClO₄

5.    Oksida asam dari asam perklorat adalah ..….

1. Cl₂O
2. Cl₂O₃
3. Cl₂O₄
4. Cl₂O₅
5. Cl₂O₇

6.    Berikut ini yang bukan merupakan perubahan kimia pada pembuatan oksigen adalah …...

1. pemanasan kalium klorat
2. elektrolisis air
3. pemanasan raksa oksida
4. penyulingan udara cair
5. penguraian hidrogen peroksida

7.    Larutan senyawa sulfat bila dipanaskan dengan basa kuat kalsium hidroksida menghasilkan suatu gas yang dapat membirukan kertas lakmus merah. Senyawa sulfat tersebut adalah …...

1. natrium sulfat
2. kalium sulfat
3. magnesium sulfat
4. aluminium sulfat
5. ammonium sulfat

8.    Basa alkali yang terkuat adalah …...

1. LiOH
2. NaOH
3. KOH
4. RbOH
5. CsOH

9.    Unsur yang paling mudah bereaksi dengan air adalah ..….

1. Be
2. Mg
3. Ca
4. Sr
5. Ba

10.  Elektrolisis cairan kalsium klorida akan menghasilkan …...

1. H₂ dan Cl₂
2. H₂ dan O₂
3. Ca(OH)₂ dan Cl₂
4. Ca dan Cl₂
5. Ca dan O₂

11.  Gas hidrogen dapat dikeringkan di laboratorium dengan mengalirkan gas tersebut melalui tabung yang berisi ..….

1. Ca(OH)₂
2. CaCl₂
3. CaSO₄
4. CaCO₃
5. Ca₃(PO₄)₂

12.  Jika logam barium dimasukkan ke dalam air, maka akan terjadi ion barium yang bermuatan ……

1. 1+
2. 2+
3. 2-
4. 6+
5. 6-

13.  Magnesium hidroksida yang sukar larut dalam air akan larut bila ke dalamnya ditambahkan larutan …...

1. asam
2. basa
3. garam
4. tawas
5. alcohol

14.  Vanadium pentaoksida dalam pembuatan asam sulfat melalui proses kontak berfungsi sebagai ..….

1. katoda
2. anoda
3. pereduksi
4. katalis reduktor
5. katalis oksidator

15.  Dalam senyawa aluminium silikat, bilangan oksidasi silikon adalah ..….

1. +1
2. +2
3. +3
4. +4
5. +6

16.  Sifat oksidator unsur-unsur berikut yang makin berkurang yaitu ..….

1. Na, Cl, S
2. S, Na, Cl
3. Cl, Na, S
4. Cl, S, Na
5. S, Cl, Na

17.  Unsur perioda ketiga yang bersifat metaloid adalah ..….

1. Mg
2. Al
3. Si
4. P
5. S

18.  Diantara unsur-unsur berikut ini yang paling sukar bereaksi adalah ..….

1. Na
2. Mg
3. Al
4. Ar *
5. Si

19.  Diantara asam berikut yang paling kuat adalah …...

1. asam sulfat
2. asam perklorat *
3. asam aluminat
4. asam silikat
5. asam fosfat

20.  Diantara unsur-unsur perioda keempat berikut ini yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi adalah ..….

1. Cu
2. Fe
3. Co
4. V
5. Zn

21.  Pada elektrolisis untuk melapisi suatu logam dengan perak sebagai anoda digunakan ..….

1. Cu
2. C
3. Pt
4. Ag
5. Zn

22.  Logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan menghasilkan gas hidrogen adalah ..….

1. Ag
2. Fe
3. Pt
4. Cu
5. Au

23.  Senyawa kompleks yang mempunyai bilangan koordinasi tertinggi adalah ..….

1. Ag(CN)₂^-
2. Ag(S₂O₃)₂^3-
3. Ni(CO)₄
4. Pt(NH₃)₃Cl₂
5. Cr(H₂O)₄Cl₂

24.  Perak klorida dapat dipisahkan dari campuran AgCl, Hg₂Cl₂, dan PbCl₂ dengan menambahkan …...

1. hidrogen sulfida
2. asam sulfat
3. natrium hidroksida
4. asam nitrat
5. ammonium hidroksida

25.  Nama dari ion kompleks Fe(CN)₆^4- adalah ……

1. heksasianoferat(II)
2. hesasianoferat(III)
3. ferisianida
4. besi sianida
5. sianoferat

26.  Ion Cu²⁺ dapat membentuk ion kompleks Cu(H₂O)₄²⁺, maka bilangan koordinasi ion Cu²⁺ adalah …...

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

27.  Kuningan adalah paduan logam antara tembaga dengan ..….

1. emas
2. perak
3. seng
4. timah
5. timbal

28.  Paduan antara tembaga dengan timah disebut …...

1. alnico
2. kuningan
3. nikrom
4. termit
5. perunggu

29.  Gas mulia terdapat banyak di alam adalah …...

1. helium*
2. neon
3. argon
4. kripton
5. xenon

30.  Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan semua gas mulia ...... (Ebtanas 1999)

1. nomor atomnya  genap
2. energi ionisasinya rendah
3. molekulnya monoatomik
4. konfigurasi elektronnya stabil *
5. jumlah elektron terluarnya selalu 8

31.  Pada unsur –unsur gas mulia unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …...

1. He*
2. Ne
3. Ar
4. Kr
5. Xe

32.  Di alam gas banyak ditemukan dalam …...

1. senyawa
2. molekul diatomik
3. campuran
4. larutan
5. molekul monoatomik*

33.  Gas mulia yang memiliki titik didih terendah adalah …...

1. He*
2. Ne
3. Ar
4. Kr
5. Rn

34.  Senyawa stabil yang pertama kali dibuat dari xenon adalah ……

1. XePtF₃
2. XePtF₄
3. XePtF₅
4. XePtF₆*
5. XePtF₈

35.  Salah satu unsur gas mulia akan bereaksi dengan fluorin bila diberi loncatan muatan listrik. Unsur tersebut adalah ....

1. He
2. Ne
3. Ar
4. Kr*
5. Rn

36.  Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah dapat disintesis adalah …... (Ebtanas 1996)

1. xenon dan aon
2. xenon dan kripton*
3. helium dan kripton
4. helium dan argon
5. helium dan xenon

37.  Gas mulia yang memiliki empat kulit elektron adalah ......

1. Xe
2. He
3. Ne
4. Kr
5. Ar

38.  Unsur gas mulia yang digunakan untuk menggantikan udara untuk pernafasan penyelam adalah ......

1. He*
2. Ne
3. Ar
4. Kr
5. Rn

39.  Unsur gas mulia yang digunakan dalam pembuatan tabung elektron adalah ......

1. He
2. Ne
3. Xe*
4. Kr
5. Rn

40.  Unusr gas mulia yang digunakan untuk mengisi lampu fluoresensi adalah campuran antara unsur ......

1. He dan Ne
2. Ne dan Ar
3. Ar dan Xe
4. Xe dan Kr
5. Kr dan Ar*

41.  Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah ......

1. He
2. Ne
3. Xe
4. Rn*
5. Kr

42.  Dengan memperhatikan titik leleh pada halogen, urutan titik leleh pada unsur halogen dari nilai terendah ke tertinggi adalah ......

1. F, Cl, Br, I, At*
2. F, Br, Cl, I, At
3. F, I, Cl, Br, At
4. At, I, Br, Cl, F
5. At, Br, I, Cl, F

43.  Reaksi antara halogen dengan hidrokarbon merupakan reaksi ......

1. adisi
2. polimerisasi
3. substitusi*
4. esterifikasi
5. hidrolisis

44.  Unsur halogen yang berwarna merah tua adalah .......

1. klorin
2. bromin*
3. iodin
4. fluorin
5. astatin

45.  Reaksi halogen dengan fosforus, arsen, dan antimon dimana jumlah halogen terbatas akan menghasilkan ......

1. trihalida*
2. pentahalida
3. garam
4. ikatan ionik
5. asam oksi

46.  Teflon yang merupakan suatu jenis plastik tahan panas dan anti lengket dibuat dari ......

1. fluorin*
2. klorin
3. bromin
4. iodin
5. astatin

47.  Di bawah ini merupakan kegunaan fluorin, kecuali sebagai ......

1. pendingin
2. pemburam kaca
3. bahan antilengket
4. desinfektan*
5. pengawet kayu

48.  Unsur di bawah ini yang tidak memiliki asam oksi adalah ......

1. fluorin
2. klorin
3. bromin
4. iodin
5. astatin*

49.  Unsur logam yang berwujud cair adalah ......

1. Rb dan Cs
2. Li dan Fr
3. Rb dan Fr
4. Cs dan K
5. Fr dan Cs*

50.  Harga energi ionisasi dari logam alkali yang paling besar adalah ....

1. Li*
2. Na
3. K
4. Rb
5. Cs

51.  Senyawa nattium yang disebut soda api adalah ....

1. Na₂CO₃
2. NaHCO₃
3. NaOH*
4. Na₂SO₄
5. NaCl

52.  Basa alkali tanah yang paling mudah larut dan mempunyai sifat basa kuat adalah ...... (Ebtanas 2000)

1. Be(OH)₂
2. Mg(OH)₂
3. Ca(OH)₂
4. Sr(OH)₂
5. Ba(OH)₂

53.  Di antara unsur-unsur perioda ketiga yang dapat bertindak sebagai oksidator paling kuat adalah ......

1. natrium
2. aluminium
3. silikon
4. klorin*
5. argon

54.  Unsur-unsur perioda ketiga yang pada suhu kamar berwujud gas adalah ......

1. klorin dan fosforus
2. klorin dan argon*
3. klorin dan belerang
4. belerang dan argon
5. fosforus dan argon

55.  Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ...... (Ebtanas 2001)

1. bauksit dan kuarsa
2. fosforus dan fluoroapatit
3. mika dan kriolit
4. kriolit dan bauksit*
5. bauksit dan fosforus

56.  Senyawa yang merupakan persenyawaan silikon adalah ......

1. kuarsa*
2. pirit
3. bauksit
4. kriolit
5. gips

57.  Unsur perioda ketiga yang dapat berfungsi sebagai bidang gesek kotak korek api adalah ......

1. aluminium
2. fosforus*
3. silikon
4. magensium
5. belerang

58.  Jumlah unsur-unsur transisi perioda keempat adalah ......

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10*
5. 12

59.  Apabila di dalam larutan yang mengandung CrO₄^2- ditambahkan larutan asam, maka larutan menjadi berwarna ......

1. ungu
2. hijau
3. merah muda
4. jingga*
5. biru

60.  Mineral yang mengandung seng adalah ......

1. kromit
2. pirolusit
3. hematit
4. smaltit
5. calcamine*

61.  Logam transisi yang digunakan sebagai kabel listrik adalah ......

1. Cu*
2. Co
3. Fe
4. Ni
5. Zn

62.  Stainless steel merupakan alloy dari ......

a.    besi, nikel dan kromium*

b.    besi, tembaga dan seng

c.    besi, nikel, dan seng

d.    besi, tembaga, dan nikel

e.    besi, tembaga, dan kromium

63.  Gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer adalah ......

1. helium
2. neon
3. argon
4. kripton
5. xenon

64.  Gas mulia yang paling banyak disintesis senyawa-senyawanya adalah ......

1. helium
2. neon
3. argon
4. kripton
5. xenon

65.  Gas mulia merupakan unsur yang stabil (tidak mudah berikatan dengan unsur lain). Hal ini disebabkan oleh ......

1. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia selalu gelap
2. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia adalah 8
3. gas mulia berada pada VIII pada sistem periodik
4. konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi elektron yang stabil
5. gas mulia tidak dapat bereaksi dengan unsur lain

66.  Unsur halogen di bawah ini yang mempunyai sifat oksidator terkuat adalah ......

1. fluor
2. klor
3. brom
4. iodium
5. astatin

67.  Halogen yang mudah menyublim adalah ......

1. fluor
2. klor
3. brom
4. iodium
5. astatin

68.  Klor tidak dijumpai dalam ......

1. kaporit
2. air laut
3. insektisida DDT
4. PVC
5. klorofil

69.  Unsur yang tidak reaktif terhadap air adalah ....

1. natrium
2. kalsium
3. kalium
4. magnesium
5. berilium

70.  Pernyataan di bawah ini bukan merupakan sifat logam alkali adalah ......

1. senyawa-senyawanya larut baik dalam air
2. sangat lunak, dapat diiris dengan pisau
3. merupakan unsur yang sangat reaktif
4. terdapat di alam dalam keadaan bebas
5. merupakan unsur yang sangat reaktif

71.  Dalam uji nyala logam alkali tanah, yang memberikan warna ungu adalah ......

1. berilium
2. magnesium
3. kalsium
4. stronsium
5. barium

72.  Pernyataan yang benar mengenai pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah…....

A.    dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya

B.    digunakan katoda karbon dan anoda dari besi

C.   ion logam alkali mengalami reaksi reduksi

D.   logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda

E.    reduksi ion logam alkali terjadi di anoda

73.  Helium digunakan sebagai pengisi balon, karena gas ini ......

1. mempunyai densitas yang paling rendah *
2. daya ionisasi besar
3. dapat menciptakan suhu rendah
4. larut pada tekanan tinggi
5. bersifat inert

74.  Unsur transisi periode keempat yang bersifat feromagnetik adalah ....

A.    nikel

B.    titanium

C.   seng

D.   tembaga

E.    kromium

75.  Satu-satunya unsur transisi perioda keempat yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi +7 adalah ......

A.    Zn

B.    Cu

C.   Co

D.   Mn

E.    Ti