Al-Chemist Ungu

because chemistry is true and this just for you

Soal Asam-Basa (XI IPA)


Data berikut untuk menjawab soal no 1 – 3. tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator. Hasilnya adalah sebagai berikut.

indikator
Trayek/ warna
Larutan 1
Larutan 2
Larutan 3
Mtil merah
Metil jingga
Bromtymol biru
fenolftalein
4,2 – 6,3 merah-kuning
2,9 – 4,0 merah-kuning
6,0-7,6 kuning-biru
8,3-10 tak berwarna-merah
Kuning
Kuning
Kuning
Tak berwarna
Kuning
Kuning
Biru
Tak berwarna
Merah
Kuning
Kuning
Tak berwarna


1.       pH larutan 1 adalah sekitar...
a.       < 8,3
b.       6,2
c.        7
d.       8
e.        9

2.       pH larutan 2 sekitar...
a.       2
b.       6
c.        7
d.       8
e.        10

3.       pH larutan 3 sekitar…
a.       2
b.       4
c.        7
d.       8
e.        10

4.       Zat – zat berikut ini tergolong asam, kecuali...
a.       HCl
b.       CH3COOH
c.        C6H12O6
d.       SO2(OH)2
e.        HCN

5.       Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam…
a.       air jeruk
b.       air sabun
c.        larutan cuka
d.       larutan gula
e.        larutan NaCl

6.       Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan Q berbanding..
a.       1 : 0,1
b.       1 : 2
c.        1 : 10
d.       5 : 6
e.        Log 5 : log 6

7.       Larutan HCl dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila larutan tersebut diencerkan...
a.       10 kali
b.       5 kali
c.        3 kali
d.       2,5 kali
e.        1,5 kali
8.       Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. pH larutan sekarang….ka = 1.10-5
a.       2
b.       2,5
c.        3
d.       3,5
e.        4

9.       Larutan asam asetat ka = 2 . 10-5 yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 . 10-3 molar HCl, mempunyai konsentrasi..

a.       0,1 M
b.       0,15 M
c.        0,2 M
d.       0,25
e.        0,4

10.    Warna larutan asam formiat 0,1 M dengan volume tertentu yang diberi 2 tetes suatu indikator adalah sama dengan warna larutan HCl 2 . 10-3 dengan volume sama yang diberi juga 2 tetes indikator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi asam formiat adalah..
a.       8 . 10-8
b.       2 . 10-4
c.        4 . 10-5
d.       1 . 10-1
e.        1,6 . 10-9

11.    Pada  suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan setimbang air, kw = 5 . 10-13 . pada suhu dan tekanan tersebut berapakah pH larutan Ba(OH)2 0,0025 M...
a.       2
b.       3 – log 5
c.        10
d.       10 + log 5
e.        12

12.    0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 mL air terdisosiasi 1 % di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa amonia tersebut adalah...

a.       1,25 . 10-5
b.       2,5 . 10-5
c.        3,75 . 10-5
d.       5 . 10-5
e.        6,25 . 10-5
13.    50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah..
a.       1
b.       1,4
c.        4
d.       6
e.        7

14.    Diantara spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah...
a.       NH4+
b.       H2O
c.        HCO3-
d.       CO32-
e.        H2CO3

15.    Basa konjugasi dari NH3 ialah…
a.       NH4OH
b.       H2O
c.        NH2-
d.       NH2+
e.        OH-

16.    Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH...( ka = 10-5)
a.       3
b.       4
c.        5
d.       6
e.        7

17.    Untuk membuat larutan dengan pH = 6, ke dalam 100 mL larutan asam asetat 0,1 M ditambahkan natrium asetat ( Mr = 82) sebanyak...ka = 10-5

a.       0,41 g
b.       0,82 g
c.        4,1 g
d.       8,2 g
e.        41 g

18.    Larutan penyangga terbentuk pada campuran …
a.       100 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,2 M
b.       100 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
c.        100 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,2 M
d.       50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M
e.        50 mL NH3 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

19.    Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH30,3 M (kb = 10-5), pH larutan adalah...
a.       9 + log 3
b.       9 + log 5
c.        9 – log 5
d.       8 – log 2
e.        8 + log 5

20.    Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (kb = 10-5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak 
a.       10 mL
b.       20 mL
c.        30 mL
d.       40 mL
e.        50 mL

21.    Ke dalam 60 mL larutan asam asetat 0,05 M, (ka = 2.10-5) ditambahkan 40 mL larutan NaOH 0,05 M. pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH berturut-turut...
a.       3 dan 4
b.       3 dan 5
c.        3 dan 6
d.       4 dan 5
e.        4 dan 6

22.    Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran ...
a.       HNO3 dan NaNO3
b.       H2CO3  dan NaHCO3
c.        NaOH dan NaCl
d.       NH4OH dan HCl
e.        CH3COOH dan NaOH
23.    Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ...
a.       CH3COONa
b.       NH4Cl
c.        CH3COONH4
d.       (NH4)2SO4
e.        K2SO4
24.    Jika kb NH4OH = 1.10-5, maka larutan NH4Cl 0,1 M mempunyai pH...
a.       3
b.       5
c.        7
d.       9
e.        11

25.    Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan kedalam larutan ...

a.       NaOH
b.       Ba(NO3)2
c.        (NH4)2SO4
d.       K2CO3
e.        CaCl2

26.    Garam dalam air yang mengalami hidrolisis sempurna adalah..
a.       CuSO4
b.       Na2CO3
c.        K3PO4
d.       AlCl3
e.        (NH4)2S

27.    Larutan natrium asetat 0,1 M dengan tetapan hidrolisis 10­-9 mempunyai pH...
a.       8
b.       9
c.        10
d.       11
e.        12

28.    Larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 25 mL (ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. pH larutan adalah...
a.       5
b.       6
c.        7
d.       8
e.        9


29.    Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,05 M. pH larutan adalah...
a.       3
b.       5
c.        7
d.       9
e.        11

30.    50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah..
a.       14
b.       13
c.        13 + log 0,33
d.       12
e.        12 + log 0,33

-- ^^ --

0 komentar:

Poskan Komentar